高一化学必修知识要点总结1 物质的浓度 一、溶液 1、定义：一种或多种物质，分散在另一种物之理形成均一、稳定的混合物。2、组成：溶质(分子、离子、特定组合NaCl、K2CO3、CuSO4、NH下面是小编为大家整理的2023年高一化学必修知识要点总结,菁选2篇（精选文档）,供大家参考。
高一化学必修知识要点总结1
物质的浓度
一、溶液
1、定义：一种或多种物质，分散在另一种物之理形成均一、稳定的混合物。 2、组成：溶质(分子、离子、特定组合NaCl、K2CO3、CuSO4、NH3等) 和溶剂
3、量的关系：①溶解度：在一定温度下，溶解在100g水中达到饱和状态时的克数为该溶质在水中的溶解度 a﹦溶质质量∕溶剂质量x100
②溶质的质量分数：溶质占溶液总量的百分分数
W= 溶质质量∕溶液质量x100%
二、物质的量浓度
1、定义：1L溶液中含有溶质的物质的量。
2、表示符号：用C表示 单位为mol∕L
3、计算公式：C= n∕V n = V•ρ•W∕M
4、说明：①1L指溶液体积 ②物质的量浓度不受体积大小影响 ③溶质(可为分子、离子、特定组合)
三、一定物质的量浓度溶液的配制
1、仪器：天*或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
2、实验步骤：①仪器的洗涤和容量瓶的检漏 ②计算 ③称量 ④ 溶解(溶解水不能超过容量瓶容积的一半) ⑤ 移液(降至室温后在进行) ⑥洗涤烧杯(洗液注入容量瓶)⑦震荡 ⑧ 定容 ⑨摇匀 ⑩贴标签
注：容量瓶标有：温度、刻度线、容量(必须指明容积是多少)
四、溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算
1、溶质质量分数与物质的量浓度之间的换算
2、溶解度与物质的量浓度之间的换算
C= n∕V= (m∕M) ∕m(aq )∕ρ)
3、已知物质的量浓度，求质量分数
W= m∕m(aq )x100%= nM∕m(aq )x100%= CVM∕m(aq)x100%
4、溶液的稀释与浓缩
稀释定律：溶质质量不变：m1w1 = m2w2
溶质物质的.量不变：C1V1 = C2V2
高一化学必修知识要点总结2
氯气的性质
氯气是由两个氯原子结合成的双原子分子Cl2。(双原子分子有：H2、N2、O2、F2、Br2、Cl2、I2)
双原子分子与物质的状态无关，并不是气体特有。
1、物理性质：
①色味态：黄绿色有刺激性气味的气体 ②密度：比空气的大 ③溶解性：VH2O：VCl2 =1：2 ④特性：有毒，易液化(摩尔质量越大的气体越易液化)
2、化学性质： 具有强氧化性
①与金属反应：
点燃 Cu+Cl2 === CuCl2(棕黄色烟)烟是固体小颗粒，雾是液态小液滴
Fe+Cl2 点燃=== FeCl3(棕红色烟)
注：变价金属与氯气反应均生成高价产物
氯气与所有的金属反应都只显―1价
点燃 ②与H2反应：H2+Cl2 === 2HCl
现象：Ⅰ、苍白色火焰 Ⅱ、瓶口有白雾产生
注意：Ⅰ、纯净的氢气在氯气中安静燃烧 Ⅱ、氢气、氯气混合(光气)，
在点燃或光照时会发生爆炸 Ⅲ、HCl溶于水的盐酸 △∕光照 ③与水反应：Cl2+H2O ===== HCl+HClO(弱酸，比碳酸还若，不能是酸碱指示剂变色)
Cl2的水溶液叫氯水，其成分为：
三分子：H2O、Cl2、HClO
四离子：Cl¯、ClO¯、OH¯、H﹢
氯水的变化颜色变化：放置时颜色逐渐变浅，最后消失
△∕光照 成分变化：次氯酸不稳定，受热或见光分解2HClO====2HCl+O2
弱酸性：H﹢+ClO‐
△∕光照
不稳定性：HClO ==== HCl+O2↑ 漂白性：能使多种有色物质褪色，也能消毒杀菌
强氧化性：能使S2‐、SO32‐、I‐、Fe2﹢、Br‐氧化
2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(生产漂白粉)
Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+HClO
漂粉精的主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2的混合物，有效成分：Ca(ClO)2
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